下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油
（1）把AlCl3 溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，其理由是（用离子方程式或化学方程式表示）
（2）对于可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H＞0，平衡常数K的表达式为 ，K只受 影响，200℃时为K1，800℃时为K2，则K1 于K2（填大或小或等）．
（3）氯化铁水解的离子方程式为 ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是 （填“促进”或“抑制”）水解；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，同时有红褐色沉淀生成的原因是：CaCO3与上述水解平衡中的 反应，使水解平衡向 移动，导致Fe（OH）3增多，形成红褐色沉淀．
（4）一定条件下的可逆反应2NO2 （g）≒N2O4（g）△H=﹣92.4kJ/mol达到化学平衡状态且其它条件不变时，
①如果升高温度，平衡混合物的颜色 （填“变深”或“变浅”）；
②如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向 方向移动．
可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）；根据图1，2回答：
（1）压强 P1比P2 （填“大”或“小”）；
（2）（a+b）比（c+d） （填“大”或“小”）；
（3）温度t1℃比t2℃ （填“高”或“低”）；
（4）正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）．
在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．请回答下列问题：
（1）A接的是电源的 极．
（2）写出电解时反应的总离子方程式 ．
（3）电解后溶液的pH值为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 ，其质量为 ．（假设电解前后溶液的体积不变）
炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑．请回答：
（1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）．
（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： ．
现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1mol/L NaHCO3 溶液的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是 ．（结合反应方程式说明）
