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用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是( ) A.用图(a)所示装置除去C...

用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是(   

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A.用图(a)所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用图(b)所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.用图(c)所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.用图(d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

 

D 【解析】A.因HCl、氯气都能与NaOH溶液反应,则不能利用该装置来除去氯气中的HCl,故A错误; B.因氯化铵受热易分解,则不能用图(b)所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体,应利用结晶法来得到晶体,故B错误; C.纯碱为粉末状固体,不适合制取少量气体,无法使反应随时停止,可利用稀盐酸和石灰石来制取少量气体,故C错误; D.碘不易溶于水,更易溶于有机溶剂,萃取后分层,则可用图(d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层,故D正确; 故选D. 【点评】本题考查实验方案的评价,熟悉混合物的分离、提纯是解答本题的关键,选项B为解答的易错点,注意利用物质的性质来解答,题目难度不大.  
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考点分析:
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(1)把AlCl3 溶液蒸干后再灼烧,最后得到的主要固体产物是           ,其理由是(用离子方程式或化学方程式表示)                 

(2)对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H>0,平衡常数K的表达式为         ,K只受            影响,200℃时为K1,800℃时为K2,则K1          于K2(填大或小或等).

(3)氯化铁水解的离子方程式为                           ,配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是                (填“促进”或“抑制”)水解;若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐逐渐溶解,并产生无色气体,同时有红褐色沉淀生成的原因是:CaCO3与上述水解平衡中的         反应,使水解平衡向              移动,导致Fe(OH)3增多,形成红褐色沉淀.

(4)一定条件下的可逆反应2NO2 (g)≒N2O4(g)△H=﹣92.4kJ/mol达到化学平衡状态且其它条件不变时,

①如果升高温度,平衡混合物的颜色             (填“变深”或“变浅”);

②如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮,化学平衡向               方向移动.

 

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