Question

在氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg²⁺的物质的量为0.04mol，Al³⁺的物质的量为0.06mol．要使Mg²⁺全部转化为沉淀而分离出来，至少需要加入4mol/L NaOH溶液的体积为（    ）

A．40mL     B．72mL     C．80mL     D．128mL

Answer

C

【解析】Mg2+的物质的量为0.04mol，Al3+的物质的量为0.06mol，

溶液中存在2n（Mg2+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）=2×0.04+3×0.06=0.26mol，

欲使Mg2+全部沉淀分离出来，可发生Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，Al3+应恰好转化为AlO2﹣，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（NaCl）+（NaAlO2）=n（Cl﹣）+n（Al3+）=0.26mol+0.06mol=0.32mol，可知至少需要加入4mol/L NaOH溶液的体积为=0.08L=80mL，故选C．

【点评】本题考查离子反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及原子、电荷守恒为解答的关键，注意利用守恒思想简化解题，解答关键在于清楚反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，题目难度中等．