Question

现有一包固体物质，可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、FeCl₃、CaCl₂和KNO₃中的一种或几种，按下列步骤实验：

①将该固体溶于水得无色透明溶液．

②向溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．

根据上述现象判断：

（1）一定存在的物质是                        ．

（2）一定不存在的物质是                     ．

（3）可能存在的物质是                       ．

（4）写出上述“白色沉淀部分溶解”的离子方程式为                        ．

Answer

（1）Na2CO3、Na2SO4；（2）CaCl2 FeCl3；

（3）KNO3；（4）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

【解析】FeCl3溶液为黄色，由①溶于水得到无色溶液可知，一定不含FeCl3；②中白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，气体为二氧化碳，则一定含Na2CO3，白色沉淀为碳酸钡、硫酸钡的混合物，则原固体中含Na2CO3、Na2SO4，

（1）由上述分析，一定存在Na2CO3、Na2SO4，故答案为：Na2CO3、Na2SO4；

（2）由①可知得到无色透明溶液，一定存在Na2CO3、Na2SO4，则不一定不存在CaCl2 FeCl3，故答案为：CaCl2 FeCl3；

（3）可能存在的物质是KNO3，故答案为：KNO3；

（4）白色沉淀为碳酸钡、硫酸钡的混合物，碳酸钡溶于盐酸，“白色沉淀部分溶解”的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握溶液为无色及白色沉淀的判断为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．