在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）
A．υ（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1 B．υ（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1
C．υ（NH3）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1 D．υ（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1
下列说法不正确的是（ ）
A．放热反应不需加热即可发生
B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等
C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
D．反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应
（1）如图1所示，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕黄色固体聚集；F中盛放NaOH溶液，是吸收多余气体的吸收装置．
①上述装置中有一处明显错误，请指出是 处（用字母表示）．
②实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气，写出A中反应的化学方程式 ．
③B中盛放饱和食盐水，其作用是 ．
④写出D中发生反应的化学方程式 ．
（2）图2是实验室制氨气的装置图，请回答：
①写出实验室制氨气的化学方程式：
②干燥氨气的干燥剂通常用 ．
③如何检验氨气是否收集满： ．
X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，有漂白作用，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色的单质气体，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，是一种红棕色气体，能与水反应．请按要求回答下列问题：
（1）检验X气体通常将其通入 溶液中，现象为 ．
（2）实验室通常用NaOH溶液吸收多余的Y气体，反应的离子方程式为 ．
（3）Z与水反应的化学方程式为 ．
现有一包固体物质，可能含有Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、CaCl2和KNO3中的一种或几种，按下列步骤实验：
①将该固体溶于水得无色透明溶液．
②向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．
根据上述现象判断：
（1）一定存在的物质是 ．
（2）一定不存在的物质是 ．
（3）可能存在的物质是 ．
（4）写出上述“白色沉淀部分溶解”的离子方程式为 ．
（1）我们知道，铜不能与酸反应放出氢气．但浓硫酸却可以与铜反应，化学方程式为 ．浓硫酸、浓硝酸通常用 制容器盛装．
（2）工业上用氨的催化氧化法制硝酸，请写出氨气与氧气在催化剂加热条件下发生反应的化学方程式 ．
（3）氢氧化铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，是一种典型的两性氢氧化物．
氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式为 ；
氢氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式为： ．
