Question

把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）⇌xM（g）+2N（g），5min后达到平衡，生成N1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述错误的是（    ）

A．P的平均反应速率是0.15mol/（L•min）

B．Q的转化率是25%

C．Q的平衡浓度是1mol/L

D．x的值为2

Answer

BD

【解析】把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，5min后达到平衡，生成1mol N，则：

3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g）

起始量（mol）：3 2.5 0 0

变化量（mol）：1.5 0.5 0.25x 1

平衡量（mol）：1.5 2 0.25x 1

A．v（P）==0.15mol/（L．min），故A正确；

B．Q转化率=×100%=20%，故B错误；

C．Q的平衡浓度为=1mol/L，故C正确；

D．根据M的速率，则0.25x=0.1mol/（L．min）×5min×2L，解得x=4，故D错误，故选：BD．

【点评】本题考查化学平衡计算，理解掌握三段式在化学平衡计算中应用，比较基础．