在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为3A+B⇌2C
B．在t1～（t110）s时，v（A）=v（B）=0
C．t1 s时反应物A转化率为60%
D．0～t1 s内A的反应速率为v（A）=
mol/（L•s）
可逆反应mA（s）+nB（g）
eC（g）+fD（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A．达到平衡后，若升高温度，平衡右移
B．达到平衡后，加入催化剂C%增大
C．化学方程式中“n＞e+f”
D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍．下列叙述正确的是（ ）
A．平衡向正反应方向移动 B．（a+b）＞（c+d）
C．Z的体积分数变大 D．X的转化率变小
白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P akJ•mol﹣1、P﹣O b kJ•mol﹣1、P═O c kJ•mol﹣1、O═O d kJ•mol﹣1根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）
A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1 B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•mol﹣1
C．（4c+12b﹣4a﹣5d）kJ•mol﹣1 D．（4c+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1
X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是1：2，在一定条件下可逆反应X+2Y⇌2Z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率是（ ）
A．80% B．20% C．40% D．60%
如图1表示mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度T的关系；如图2表示在一定条件下达到平衡（v正=v逆）后t时刻改变影响平衡的一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（ ）
A．m+n＜p+q△H＞0 B．m+n＞p+q△H＞0
C．m+n＜p+q△H＜0 D．m+n＞p+q△H＜0
