Question

已知下列热化学方程式：

①H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）；△H=﹣285kJ/mol

②H₂O（g）=H₂（g）+O₂（g）；△H=+241.8kJ/mol

③C（s）+O₂（g）=CO（g）；△H=﹣110.4kJ/mol

④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=﹣393.5kJ/mol

回答下列各问：

（1）上述反应中属于放热反应的是          ．（用序号填写）

（2）C的燃烧热为                         ．

（3）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为                ．

（4）CO的燃烧热的热化学方程式为                        ．

Answer

（1）①③④；（2）393.5kJ/mol；（3）1425 kJ；

（4）CO（g）+O2（g）=CO2（g）△=﹣283.1kJ/mol．

【解析】（1）热化学方程式中△H为负值的反应为放热反应，△H为正值的为吸热反应：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285kJ/mol

②H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+241.8kJ/mol

③C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣110.4kJ/mol

④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol

以上4个反应①③④为放热反应，②为吸热反应，故答案为：①③④；

（2）1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热，C的燃烧热为393.5kJ/mol

（3）依据反应①进行计算燃烧10g H2生成液态水放出的热量；

H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285kJ•mol﹣1

2g 285kJ

10g Q

Q==1425kJ，故答案为：1425 kJ；

（4）③C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣110.4kJ/mol

④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol

依据盖斯定律④﹣③得到CO（g）+O2（g）=CO2（g）△=﹣283.1kJ/mol；

【点评】本题考查了放热反应的判断、燃烧热的概念应用、盖斯定律的应用，侧重于反应热的计算的考查，题目难度中等．