Question

孔雀石的主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃（难溶），还含少量Fe₂O₃、SiO₂．实验室以孔雀石为原料制备CuCl₂•3H₂O及CaCO₃的步骤如下：

（1）写出孔雀石和盐酸反应的离子方程式                    ．

（2）滤渣A成分的化学式是                ，气体B的分子式是           ．

（3）将CuCl₂溶液酸化后，经过加热浓缩、             、过滤、洗涤、干燥，得到CuCl₂•3H₂O晶体．

（4）某种胃药片的治酸剂为CaCO₃，该药片中CaCO₃质量分数的测定步骤如下（假设其他成分不发生反应）：

a．配制0.1mol•L^﹣1的HCl溶液和0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液各250mL

b．取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中

c．向锥形瓶内加入75.00mL 0.1mol•L^﹣1的HCl溶液充分反应

d．用0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液与锥形瓶中剩余盐酸反应，恰好消耗15.00mL

①配制上述NaOH溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有                ．

②胃药中碳酸钙的质量分数为              ．

Answer

（1）Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O；

（2）SiO2；NH3；（3）冷却结晶；（4）①胶头滴管、250 mL容量瓶；②50%．

【解析】（1）孔雀石和稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，

（2）滤渣A成分的化学式是SiO2，气体B的分子式是NH3，

（3）将CuCl2溶液酸化后，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CuCl2•3H2O晶体，

（4）①根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有胶头滴管、250 mL容量瓶；

②NaOH+HCl=NaCl+H2O

1 1

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

1 2

根据上面两个公式可求得于CaCO3反应的HCl物质的量为：（0.075﹣0.015）L×0.1mol/L=0.006mol，CaCO3的物质的量为：0.003mol，质量为：0.003mol×100g/mol=0.3g，胃药中碳酸钙的质量分数为：×100%=50%，

【点评】本题以制备CuCl2•3H2O及CaCO3化学工艺流程图为载体，考查制备方案的设计，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析能力及化学实验能力．