Question

在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol^﹣1表示．请认真观察如图，然后回答问题．

（1）图中反应是           （填“吸热”或“放热”）反应，该反应         （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=           （用含E₁、E₂的代数式表示）．

（2）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能           ，因此反应速率            ，你认为改变的条件是：                ．

（3）已知常温下拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为：                   ．

Answer

（1）放热；E2﹣E1；

（2）降低；加快；使用催化剂；

（3）N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1．

【解析】（1）图示反应是放热反应；反应物断键要吸收能量，所以该反应需要环境先提供能量；反应热等于生成物的总能量与反应物总能量的差值，即E2﹣E1

（2）图象分析可知，虚线表示的是降低反应的活化能，单位体积内活化分子数增多反应速率加快，但达到平衡状态相同，化学平衡不变化，改变的条件是加入了催化剂；

（3）在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH﹣H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N﹣H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，则N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1；

【点评】本题主要考查了化学反应与能量变化、热化学方程式的书写、反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．