在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的
A．
B．
C．
D．
近来，“PM 2.5”数据监测纳入公众视野．“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10﹣6米）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．而“PM 2.5”是形成“雾霾”的原因之一．下列有关说法中，正确的是
A．雾霾没有可能产生丁达尔现象
B．“PM 2.5”没有必要纳入空气质量评价指标
C．雾霾天气不会危害人体健康
D．实施绿化工程，可以有效地防治“PM 2.5”污染
如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时，V（A）=V（B）=a L．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）△H＜0达到平衡时，V（A）=1.2aL．试回答：
（1）A中X的转化率α（X）= ．
（2）A、B中X转化率的关系：α（A） α（B）（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）平衡时的压强：P（B） 2P（A）（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）打开K，一段时间又达平衡时，A的体积为 L（连通管中气体体积不计）．
（5）在（3）达平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达新平衡后A的体积 （填“变大”“不变”或“变小”）．
在一定温度下，把2mol SO2和1mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+O2
2SO3；当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态．现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）．如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同．请填写下列空白：
（1）若a=0，b=0，则c= ，
（2）若a=0.5，则b= ，c= ．
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）： ， ．
下列情况中说明2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是 ．
①单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI；
②1个H﹣H键断裂的同时有2个H﹣I键断裂；
③混合气中百分组成为HI%=I2%；
④反应速率v（H2）=v（I2）=
v（HI）时；
⑤混合气体中c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时；
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
⑧条件一定，混合气体的平均分子质量不再变化；
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．
上述⑥～⑩的说法中能说明2NO2⇌N2O4达到平衡状态的是 ．
已知下列热化学方程式：
①H2（g）+
O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285kJ/mol
②H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+241.8kJ/mol
③C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣110.4kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol
回答下列各问：
（1）上述反应中属于放热反应的是 ．（用序号填写）
（2）C的燃烧热为 ．
（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 ．
（4）CO的燃烧热的热化学方程式为 ．
