Question

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等．下列正确的是

A．原子半径：C＜B

B．元素A、C的氧化物均为共价化合物

C．金属性强弱：D＞C

D．元素B、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应

Answer

D

【解析】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，应为H元素，A和C同主族，则C应为Na元素，B位于第VA族，应为N元素，D原子最外层电子数与电子层数相等，应为Al元素，

A．B为N元素，C为Na元素，Na原子半径较大，故A错误；

B．C为Na元素，对应的氧化物为离子化合物，故B错误；

C．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性Na＞Al，故C错误；

D．元素B、D的最高价氧化物对应水化物分别为HNO3、Al（OH）3，可发生中和反应，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意元素周期律及元素对应的单质、化合物的性质，元素的推断是解答本题的关键，注意把握题中原子半径大小关系，难度不大．