Question

根据如图所示的实验装置，回答下列问题：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式                     

（2）证明SO₂具有漂白性的现象是             ，再加热该溶液，现象是                ．

（3）装置③中的现象是             ，证明SO₂具有                 ．

（4）装置④的作用是                   ．

Answer

（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；

（2）褪色；又变为红色；

（3）褪色；还原性；

（4）吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气．

【解析】

（1）浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑

（2）SO2可以使品红溶液褪色，体现了SO2具有漂白性，SO2的漂白是暂时性的漂白，生成的物质不稳定，受热易分解，重新变为红色

（3）二氧化硫具有较强的还原性，可与溴单质反应生成硫酸和氢溴酸，因此装置③中的现象为溶液褪色

（4）二氧化硫污染空气，二氧化硫可以被氢氧化钠溶液吸收，减少空气污染，因此装置④的作用是：吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气

【点评】本题考查浓硫酸和二氧化硫的性质，涉及浓硫酸的强氧化性和二氧化硫的漂白性、还原性，读懂实验装置图是解题的关键，整体比较基础，难度不大．