已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
离子方程式CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑中CO32﹣的代表的物质可以是
A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO3
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径 A＞B＞D＞C
B．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径 C＞D＞B＞A
D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳．然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的化学方程式为：
a．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1 ①
b．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2 ②
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=E3 ③
CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=E4 ④
（1）途径b相比途径a有较多的优点，请写出其中一点： ；
（2）上述四个热化学方程式△H＞0的是 （填写序号）；
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是
A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同
（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为 ．
已知工业上生产H2的过程中有如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态．请回答：
（1）若增大H2O（g）的浓度，则CO的转化率 （填“增大”或“减小”）．
（2）若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应．
淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水．写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式： ．
