Question

有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06g Na₂CO₃和0.84g NaHCO₃，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

A．A装置的气球膨胀速率大

B．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/L

C．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/L

D．最终两试管中Na⁺、Cl^﹣的物质的量一定相同

Answer

C

【解析】1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物质的量都是0.01nol．

A、碳酸钠和酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，所以A装置的气球膨胀速率小，故A错误；

B、碳酸钠和酸反应的离子方程式为：CO32﹣+H+=HCO3﹣、HCO3﹣+H+=CO2 ↑+H2O，碳酸氢钠和酸反应的离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2 ↑+H2O；若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是：0＜酸的物质的量＜0.02mol，所以其浓度大于0小于2mol/L，故B错误；

C、1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物质的量相同，若最终两气球体积相同，说明酸的物质的量大于或等于0.02mol，所以其浓度大于或等于2mol/L，故C正确；

D、1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物质的量相同，所以Na2CO3和 NaHCO3中钠离子的物质的量不同，故最终两试管中Na+的物质的量一定不相同，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，碳酸钠和酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳．