Question

醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺下列说法不正确的是

A．加入醋酸钠，平衡向左移动

B．加入碳酸钠，平衡向右移动

C．加水稀释，C（H⁺）减小

D．加水稀释，溶液中仅有的三种离子浓度都减小

Answer

D

【解析】A．加入CH3COONa，溶液中c（CH3COO﹣）增大，抑制CH3COOH电离，所以平衡向右移动，故A正确；

B．加入Na2CO3，Na2CO3和H+反应生成二氧化碳，促进CH3COOH电离，所以平衡向右移动，故B正确；

C．加水稀释促进CH3COOH电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中C（H+）减小，故C正确；

D．加水稀释促进CH3COOH电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中C（H+）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH﹣）增大，故D错误；

故选D．

【点评】本题考查了弱电解质的电离，根据溶液中离子浓度变化确定醋酸电离平衡移动方向，注意水的离子积常数、醋酸电离平衡常数只与无关有关，为易错点．