下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是
A．Mg B．Fe C．Cu D．Na
氧气的摩尔质量是
A．32 B．32 g C．32 mol D．32 g·mol－1
当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．泥浆 B．CuSO4溶液 C．酒精溶液 D．Fe（OH）3胶体
下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是
A. 氢氧化铝 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硫酸钠
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
（1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有 。
（2）滴定：
①盛装0.1000 mol·L－1的盐酸标准液应该使用 （选填“甲”或“乙”）。
②将一定体积的待测溶液装在锥形瓶内，若采用甲基橙做指示剂，当观察到时，滴定达到终点。
（3）误差讨论：(选填“偏高”、“偏低”或“无影响” )
① 用蒸馏水冲洗锥形瓶后未烘干，测定结果__________；
② 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果__________；
③ 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果____________。
（4）有关数据记录如下：
测定序号 | 待测溶液的体积(mL) | 所耗盐酸标准液的体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.78 |
2 | 20.00 | 1.20 | 21.32 |
3 | 20.00 | 0.40 | 21.20 |
根据以上数据计算，烧碱样品的纯度是______________。
（1）将碳与水蒸气在高温下反应制得水煤气。水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为l：l。已知：C(s)+
O2（g）＝CO(g) △H=－111．0 kJ·mol-1
；
H2(g)+O2（g）＝H2O(g) △H=－242.0 kJ·mol-1。
写出由C(s)与H2O(g)反应生成水煤气的热化学方程式： 。
（2）为减弱温室效应，有一种思路是将CO2转化成其它可燃物质。工业上已实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。已知：在一体积恒定为1L的恒温密闭容器中充入l mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH (g) + H2O(g)
△H= －50.0 kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。请回答：
① 反应进行到10min时放出的热量为 。
② 在前10min内，用H2浓度的变化表示的反应速率
(H2)=________mol·L-1·min-1。
③能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
A．容器压强不变
B．混合气体中c(CO2)不变
C． (CH3OH)= (H2O)
D．c(CH3OH)=c(H2O)
E．混合气体的密度不变
F．混合气体的平均相对分子质量不变
④该反应平衡常数的表达式为 。
⑤反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入1mol CO2、3mol H2并达到新的平衡，与原平衡相比，CO2的物质的量浓度 （填“增大”“不变”或“减小”，下同），H2的转化率 。
