Question

钠和铝是两种重要的金属。请回答：

（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是________；可观察到的实验现象是________（填字母序号）。

a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动    d．有嘶嘶声

（2）加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是__________。

（3）将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是__________，__________。

（4）用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积__________（填字母序号）。

a．等于1.12 L    b．大于1.12 L    c．小于1.12 L

Answer

（1）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（2分） b c d（1分）

（2）铝表面有一层致密的氧化膜（氧化铝），且氧化铝的熔点比铝高（2分）

（3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（2分） Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O（2分）

（4）b（1分）

【解析】

试题分析：（1）钠与水反应放出氢气生成氢氧化钠，方程式为 ：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑钠的密度比水大，会浮在水面上，钠熔点低，反应放出的热量会将钠融化为小球，钠与水反应放出的氢气会推动钠四处游动，钠与水反应放出的氢气的时候回伴随有声音。（2）铝的表面会有一层致密的氧化物薄膜，熔点比铝高。（3）铝箔放入氢氧化钠中首先是表面的薄膜与氢氧化钠反应：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O，当表面的薄膜消耗完毕，内层的铝单质会继续与氢氧化钠反应：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（4）金属钠与水反应会生成氢氧化钠，氢氧化钠与铝反应也会产生氢气，故最终收集到的氢气比1.12L要大。

考点：重点考查了金属钠与金属铝的化学性质。