Question

下图是实验室制取SO₂并验证SO₂某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br₂而溴水呈红棕色），请回答：

（1）①中发生反应的离子方程式是__________。

（2）②中的实验现象是__________。

（3）③的实验现象是__________，证明SO₂有__________性。

（4）④中SO₂做__________剂。

（5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是__________，当1 molSO₂参与反应时，转移电子的物质的量是__________。

（6）⑥的作用是__________。

Answer

（1）（2分）

（2）溶液变为红色（1分）

（3）品红溶液褪色（1分） 漂白性（1分）

（4）氧化（1分）

（5）SO2＋Br2＋2H2O＝＋2Br－＋4H＋（2分） 2mol（1分）

（6）吸收尾气，防止环境污染（1分）

【解析】

试题分析：（1）中发生的反应，是亚硫酸根离子与氢离子结合产生二氧化硫，SO32-+2H+=H2O+SO2↑(2)SO2进入石蕊溶液中首先是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，因此石蕊遇酸变红。（3）二氧化硫可以与品红中显色的物质络合为无色的物质，从而使得品红褪色，当然简单点说还是因为二氧化硫的漂白性。（4）二氧化硫与硫化氢发生反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，二氧化硫作为氧化剂。（5）中二氧化硫与溴水反应生成硫酸与氢溴酸，离子方程式为：SO2＋Br2＋2H2O＝SO42-＋2Br－＋4H＋。根据离子方程式可以看出，每1mol该反应发生，转移2mol电子。（6）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应，故其作用是吸收尾气，防止污染环境。

考点：重点考查了二氧化硫的相关性质以及离子方程式的书写。