下列有关化学用语，正确的是
A．食盐中阴离子的结构示意图为
B．氧化亚铁溶于足量稀硝酸的离子方程式： FeO+2H+=Fe2++H2O
C．NaHS水解的离子方程式：HS-十H2O
H3O++S2-
D．用惰性电极电解氯化钠溶液，阳极电极反应式： 2Cl--2e-=Cl2↑
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
A．标准状况下，11．2 L乙醇中含有的碳氢键数为2．5NA
B．标准状况下电解硫酸铜溶液时，阳极每生成气体3．36 L，转移电子数为0．6NA
C．标准状况下，30gNO和16gO2混合所生成的气体分子数为NA
D．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA
化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法正确的是
A．煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏是化学变化
B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高
D．合成氨反应N2(g) +3H2(g)
2NH3(g) OH<0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率
分离混合物在工业生产中应用广泛。某含有金属钨（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲从该混合物中分离出WO3和W2O5，并冶炼金属钨，其流程示意图如下。
请阅读资料卡片并回答下列问题。
【资料卡片】
i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO2不溶于上述溶液。
ii．WO3几乎不与无机酸反应。
iii．钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶组分及残渣的过程。若浸取率为100％，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）。
溶剂 | 煮沸时间（min） | W2O5（%） | WO3（%） | WO2 | 金属钨 |
①100g/L NaOH | 25 | 72.3 | 100 | 未检出 | 未检出 |
②300g/LNa2CO3 | 7 | 76.4 | 100 | ||
③50g/LNa2CO3 | 30 | 100 | 100 | ||
④饱和Na2C2O4 | 60 | 4.2 | 100 | ||
⑤饱和Na2C2O4 （在CO2气氛下浸取） | 120 | ＜0.5 | 100 |
（1）步骤Ⅰ和Ⅳ均要进行的操作是__________。
（2）步骤Ⅱ、Ⅲ反应的化学方程式分别是__________、__________。
（3）WO3既属于金属氧化物，也属于__________氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是__________。
（4）步骤Ⅰ是将WO3分离出来，选用的溶剂a是⑤，理由是__________。
（5）步骤Ⅳ可将W2O5分离出来，选用的溶剂b是__________（填序号），固体E中含有的物质是__________，D中溶质是__________。
NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。
【资料卡片】i．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。
ii．在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3
2N2↑＋O2↑＋4H2O。
iii．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO33N2↑＋2NO2↑＋8H2O
（1）如图将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因是________________。一段时间后观察到的现象是__________。
（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是__________，能否用硝酸铵代替氯化铵，__________（填“能”或“不能”），理由是__________。
（3）从反应类型角度分析在Ⅰ～Ⅳ的转化过程中的共同点是__________；完成反应Ⅳ的化学方程式：
□NO＋□H2O
□
＋□NO3－＋□H＋。
下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：
（1）①中发生反应的离子方程式是__________。
（2）②中的实验现象是__________。
（3）③的实验现象是__________，证明SO2有__________性。
（4）④中SO2做__________剂。
（5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是__________，当1 molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是__________。
（6）⑥的作用是__________。
