Question

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

（1）Q在元素周期表中的位置是____________。基态Q原子的价电子排布图为____________。

（2）X的氢化物的VSEPR模型为____________。属于____________ (填“极性”或“非极性”)分子。

（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是____________。

（4）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙十水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是____________。

（5）M的氢化物是常见溶剂，白色硫酸铜粉末溶解于其中能形成蓝色溶液，请解释原因： ____________。

（6）Z晶体的原子堆积模型为体心立方堆积，设Z原子半径为r cm，则Z晶体的密度为____________g/cm³(写出表达式，假设阿伏加德罗常数为N_A)。

Answer

(除特殊标注外，每空2分，共15分)

（1）第三周期第ⅢA族(1分)

（2）四面体；极性

（3）大于0．099nm小于0．143nm

（4）NaAlO2(或Na2SiO3)

（5）铜离子结合水分子变成水合铜离子

（6）或

【解析】

试题分析：根据表格中数据，X为S，Y为Si，Z为Na，M为O，R为Cl，Q为Al。

（1）Q为Al，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族。基态Al原子的价电子排布图为，故答案为：第三周期第ⅢA族；；

（2）X为S，H2S中S原子连接2个原子，还有2对孤电子对，VSEPR模型为四面体，属于极性分子，故答案为：四面体；极性；

（3）Y为Si，与Al、Cl位于相同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Si的原子半径比Al小，比Cl大，即大于0.099nm小于0.143nm，故答案为：大于0.099nm小于0.143nm；

（4）甲+乙→丙+水，应为中和反应，若丙的水溶液呈碱性，则对应的物质的应为强碱弱酸盐，可为NaAlO2或Na2Si03，故答案为：NaAlO2或Na2Si03；

（5） M为O，白色硫酸铜粉末溶解在水中能形成水合铜离子，水合铜离子呈现蓝色，故答案为：铜离子结合水分子变成水合铜离子

（6）晶体为体心立方，晶体体对角线为钠原子半径的4倍，则边长为=r；体心立方晶胞含有钠原子数目为8×+1=2，Vm=(r)3×，ρ＝==，故答案为：。

【考点定位】考查原子结构与元素周期律

【名师点晴】本题考查较为全面，涉及到电子排布式、分子空间构型、杂化类型的判断以及有关晶体的计算，但解题具有较强的方法性和规律性，学习中注意总结如何书写电子排布式，如何判断分子空间构型以及有关晶体计算等方法。本题（6）是难点，晶体为体心立方，晶体体对角线为铁原子半径的4倍；计算出晶胞中含钠原子数目，利用公式：ρ＝计算。