Question

工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO₂(A、B为惰性电极)。则说法正确的是

A．A电极接电源的正极

B．A极区溶液的碱性逐渐增强

C．本装置中使用的是阴离子交换膜

D．B极的电极反应式为SO₂＋2e^－＋2H₂O == SO₄^2－＋4H^＋

Answer

B

【解析】

试题分析：A、由HSO3-生成S2O42-，发生还原反应，A应为负极，故A错误；B、阴极的电极反应式为：2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O，碱性增强，故B正确；C、阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，阴极的电极反应式为：2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O，离子交换膜应使H+移动，应为阳离子交换膜，故C错误；D、B为阳极，发生SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，故D错误；故选B。

【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理

【名师点晴】本题考查了电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键。依据图示可知，二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极区发生反应SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+，阳极与电源的正极B相连，A为电源负极，阴极发生还原反应由HSO3-生成S2O42-。