Question

研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一。

（1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了以下装置

①分液漏斗中的A物质是________________(填试剂名称)。

②利用中学常见的仪器，空白方框内尾气处理的合适试剂有           。可选择的试剂有：A.稀NaOH溶液  B.无水氯化钙  C.稀硫酸  D.浓硫酸

③假设实验过程中 MgCl₂·6H₂O 未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl₂·6H₂O 是否完全转化为MgCl₂。写出实验方法_{_____________________________}                 。

（2）实验室制备并收集纯净乙烯

①有的同学通过乙醇制备乙烯，写出相关化学方程式：                    。该实验除乙醇外，所需的试剂或用品(不包括仪器)有__   __、_________、_______。

②有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了以下装置制备乙烯。实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体。

请分析气体产率很低的原因主要是_____     。

为增大气体产率，在右图装置的基础上，提出一点改进措施：__________________。

Answer

(15分)

（1）①浓硫酸②B A或 D A(装置如图)

；

③称量所得的产物，若质量为95m/203克，则说明MgCl2·6H2O完全转化为MgCl2。

（2）①CH3CH2OHCH2=CH2↑+ H2O；浓硫酸、沸石、氢氧化钠溶液；②原因有：加热温度过高，溴乙烷大量挥发。溴乙烷发生了副反应；增长导气管长度(或增加冷凝回流装置，有利于溴乙烷的冷凝回流或利用水浴加热可降低和控制反应温度或增加温度计监控反应温度)。

【解析】

试题分析：（1）加热氯化镁晶体失去结晶水得到无水氯化镁，由于氯化镁易水解，应在HCl氛围中加热分解，A中液体为浓硫酸，与圆底烧瓶中浓盐酸混合，发生大量的热，利用HCl逸出，洗气瓶中浓硫酸干燥HCl，利用氢氧化钠溶液吸收尾气中HCl，防止污染空气，注意防止倒吸，还要防止氢氧化钠溶液中水蒸气导致氯化镁水解，尾气处理装置与加热装置之间需要连接盛放氯化钙的干燥管(或盛放浓硫酸的洗气瓶)；

①由上述分析可知，分液漏斗中的A物质是浓硫酸，故答案为：浓硫酸；

②利用氢氧化钠溶液吸收尾气中HCl，防止污染空气，且防止倒吸，还要在尾气处理装置与加热装置之间需要连接盛放氯化钙的干燥管(或盛放浓硫酸的洗气瓶)，防止氯化镁水解，需要补充完整实验装置(不必画出夹持装置)为：等；

③实验过程中MgCl2▪6H2O未水解，mg晶体的物质的量为mol，完全分解得到氯化镁为mol×95g/mol=g，称量所得产物质量，若质量为g，说明MgCl2▪6H2O完全转化为MgCl2，否则未完全，故答案为：称量所得产物质量，若质量为g，说明MgCl2▪6H2O完全转化为MgCl2，否则未完全；

（2）①乙醇与浓硫酸在170℃时反应生成乙烯，化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+ H2O；乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯，反应中会发生副反应，有二氧化碳、二氧化硫生成，用氢氧化钠溶液吸收除去二氧化碳、二氧化硫，液体加热需要防止暴沸，还需要加入沸石，除乙醇外，所需的试剂或用品(不包括仪器)有：浓硫酸、氢氧化钠溶液、沸石，故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+ H2O；浓硫酸、氢氧化钠溶液、沸石；

②方案中利用溴乙烷发生消去反应生成乙烯，利用图中装置制备乙烯，实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体，说明生成乙烯很少，大量的溴乙烷挥发，气体产率很低的原因主要是：加热温度过高，溴乙烷大量挥发，也可能是溴乙烷发生副反应等；为增大气体产率，可以增加冷凝回流装置，有利于溴乙烷冷凝回流，可以利用水浴加热，便于控制温度等，减少溴乙烷挥发；故答案为：加热温度过高，溴乙烷大量挥发，也可能是溴乙烷发生副反应等；增长导气管长度，(或增加冷凝回流装置)有利于溴乙烷的冷凝回流；利用水浴加热可降低和控制反应温度；增加温度计监控反应温度等。

考点：考查了制备实验方案的设计；性质实验方案的设计的相关知识。