Question

利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO₄等)可制备精细无机化工产品—3PbO·PbSO₄·H₂O (三盐)，主要制备流程如下：

（1）步骤①PbSO₄转化为难溶PbCO₃的离子方程式为                    。

（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为             (写化学式)。

（3）步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成 Pb(NO₃)₂ 及NO的离子方程式为             ；滤液2中溶质主要成分为           (写化学式)。

（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为                            。

（5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是                      。

Answer

(12分)(每空2分)

（1）CO32-+PbSO4=PbCO3+SO42-

（2）Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)

（3）3Pb+8H++2NO3-=3Pb+2NO↑+4H2O；HNO3

（4）4PbSO4 + 6NaOH 3Na2SO4 + 3PbO·PbSO4·H2O + 2H2O

（5）取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全

【解析】

试题分析：向铅泥中加入Na2CO3溶液，PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为CO32-+PbSO4=PbCO3+SO42-，然后过滤得到滤液1为Na2SO4溶液，向滤渣中加入硝酸酸溶，PbO、Pb、PbCO3都与硝酸反应生成 Pb(NO3)2，Pb与硝酸反应还生成NO，铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为3Pb+8H++2NO3-=3Pb+2NO↑+4H2O，然后向溶液中加入硫酸，生成bSO4沉淀，过滤，滤液2的主要成分是HNO3，向滤渣中加入NaOH溶液，发生反应4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbO•PbSO4•H2O+2H2O，过滤洗涤干燥得到3PbO•PbSO4•H2O，滤液3中含有Na2SO4，

（1）通过以上分析知，碳酸钠和硫酸铅发生难溶物的转化，离子方程式为CO32-+PbSO4=PbCO3+SO42-；

（2）通过以上分析知，滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为Na2SO4•10H2O(或Na2SO4)；

（3）通过以上分析知，该离子反应方程式为3Pb+8H++2NO3-=3Pb+2NO↑+4H2O，滤液2中主要成分是未反应的HNO3；

（4）该反应方程式为4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbO•PbSO4•H2O+2H2O；

（5）该沉淀吸附的离子是硫酸根离子，用盐酸酸化的氯化钡检验，其检验方法为取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全，故答案为：取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全。

考点：考查了物质的分离提纯和鉴别、化学实验的基本操作、氧化还原反应、离子反应等相关知识。