Question

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是        (填元素符号)，其中C原子的核外电子排布布式为__________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是           (填分子式)，原因是        ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为             和            。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为             ，中心原子的杂化轨道类型为            。

（4）化合物D₂A的立体构型为           ，中心原子的价层电子对数为           ，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为                         。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，边长a= 0.566nm， F 的化学式为      ：晶胞中A 原子的配位数为          ；列式计算晶体F的密度(g·cm^-3)          。

Answer

(15分)

（1）O；1s22s22p63s23p3(或[Ne] 3s23p3)

（2）O3；O3相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体

（3）三角锥形；sp3

（4）V形；4；2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl

(或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl)

（5）Na2O；8；=2.27g•cm-3

【解析】

试题分析：C核外电子总数是最外层电子数的3倍，应为P元素，C、D为同周期元素，则应为第三周期元素，D元素最外层有一个未成对电子，应为Cl元素，A2-和B+具有相同的电子构型，结合原子序数关系可知A为O元素，B为Na元素，

（1）四种元素分别为O、Na、O、Cl，电负性最大的为O元素，C为P元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p3，故答案为：O；1s22s22p63s23p3；

（2）A为O元素，有O2、O3两种同素异形体，二者对应的晶体都为分子晶体，因O3相对原子质量较大，则范德华力较大，沸点较高，A的氢化物为水，为分子晶体，B的氢化物为NaH，为离子晶体，故答案为：O3；O3相对原子质量较大，范德华力较大；分子晶体；离子晶体；

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物为PCl3，P形成3个δ键，孤电子对数为=1，则为sp3杂化，立体构型为为三角锥形，故答案为：三角锥形；sp3；

（4）化合物D2A为Cl2O，O为中心原子，形成2个δ键，孤电子对数为=2，则中心原子的价层电子对数为4，立体构型为V形；氯气与湿润的Na2CO3反应可制备Cl2O，反应的方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl，故答案为：V形；4；2Cl2+2Na2CO3+H2O= Cl2O+2NaHCO3 +2NaCl；

（5）A和B能够形成化合物F为离子化合物，阴离子位于晶胞的顶点和面心，阳离子位于晶胞的体心，则Na的个数为8，O的个数为8×+6×=4，

N(Na)：N(O)=2：1，则形成的化合物为Na2O，

晶胞中O位于顶点，Na位于体心，每个晶胞中有1个Na与O的距离最近，每个定点为8个晶胞共有，则晶胞中O原子的配位数为8，

晶胞的质量为，

晶胞的体积为(0.566×10-7)cm3，

则晶体F的密度为=2.27g•cm-3

考点：考查了元素周期表和元素周期律、位置结构性质的相互关系的应用的相关知识。