Question

将甲，乙两种液体混合，取一定质量的该混合液进行完全燃烧实验，生成CO₂、H₂O的物质的量与甲气体在混合液中质量分数关系如图所示，甲、乙组合正确的是

	A	B	C	D
甲	戊烯	已烯	己二炔(C6H6)	己烷
乙	环己烷(C6H12)	苯	苯	乙醇

Answer

C

【解析】

试题分析：有机物燃烧生成CO2、H2O的物质的量与甲气体在混合液中质量分数关系图可知，随有机物甲的含量增大，生成的二氧化碳和水的物质的量不变，则在混合物中C、H元素的物质的量分数为定值，即碳氢个数比为定值，且等于1:1，则A、戊烯(C5H10)、环己烷(C6H12)的最简式都是CH2，则在混合物中C、H元素的物质的量分数均为定值，但碳氢个数比为1:2，不符号题意，故A错误；B、已烯(C6H12)、苯(C6H6)的最简式不同，则在混合物中甲与乙的C、H元素的物质的量分数不同，不符合题意，故B错误；C、己二炔(C6H6)、苯(C6H6)的最简式相同，则在混合物中甲与乙的C、H元素的质量分数均为定值，且碳氢个数比为1:1，符合题意，故C正确；D、己烷(C6H14)、乙醇(C2H6O)的最简式不同，则在混合物中甲与乙的C、H元素的物质的量分数不同，不符合题意，故D错误；故选C。

【考点定位】考查烃及其衍生物的燃烧规律

【名师点晴】本题考查有机物燃烧的计算，明确图象中二氧化碳和水的质量不变得出混合物中C、H元素的物质的量分数为定值是解答本题关键，省略了利用各个方程式计算的繁琐，直接利用有机物的最简式即可确定C、H元素的质量分数，具有一定的技巧性。有机物完全燃烧时，C、H的耗氧关系为C～O2～CO2，4H～O2～2H2O 燃烧反应的有关问题，可抓住以下规律：

1、有机物每增加1个CH2多耗O2 1. 5mol；

2、若烃分子组成为CnH2n(或衍生物CnH2nO, CnH2nO2)，完全燃烧时生成CO2和H2O的物质的量之比为1: 1；

3、若有机物在足量的氧气里完全燃烧、其燃烧所耗氧气物质的量(或体积)与生成CO2的物质的量(或体积)相等，则有机物分子组成中H, O原子个数比为2: 1；

4、烃燃烧时，决定消耗O2量的因素有:在等物质的量时，分子中碳原子数越多，O2消耗越多(芳烃有例外)。在等质量时，分子中每个碳原子分配的氢原子越多，O2消耗越多；

5、最简式相同的有机物，不论以任何比例混合，只要混合物的质量一定，它们完全燃烧后生成的CO2总量为常数；

6、不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO2和H2O的质量比相同，则它们的分子中C, H原子个数比相同。

7、气态烃 CxHy与O2混合后燃烧或爆炸，恢复原状态(100℃以上)，1mol气态烃反应前后总体积变化情况是:y=4总体积不变，△V=0；y<4总体积减小，△V=1-y/4；y>4总体积增加，△V=y/4-1。