Question

在0．10mol•L^-1NH₃•H₂O溶液中，加入少量NH₄Cl晶体后，引起的变化是

A．NH₃•H₂O的电离程度减小

B．NH₃•H₂O的电离常数增大

C．溶液的导电能力不变

D．溶液的pH增大

Answer

A

【解析】

试题分析：A、向氨水中加入氯化铵晶体，铵根离子浓度增大，抑制NH3•H2O电离，则NH3•H2O电离程度减小，故A正确；B、NH3•H2O的电离常数只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，故B错误；C、加入少量NH4Cl晶体后，溶液离子浓度增大，则导电能力增强，故C错误；D、加入少量NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，平衡向逆向移动，c(OH-)变小，pH减小，故D错误；故选A。

考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。