Question

常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH₃COONa溶液。下列说法正确的是

A．将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①＞②

B．③与④中已电离的水分子的数目相等

C．若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下K_a(CH₃COOH)=K_b(NH₃•H₂O)

D．②与④混合所得溶液显酸性，则：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)＜c(CH₃COOH)+c(H⁺)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、体积、物质的量浓度均相等的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后，溶液的浓度仍然相同，由于醋酸为弱酸，部分电离，所以醋酸中氢离子的浓度小，则pH大，故A错误；B、氨水抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以体积、物质的量浓度均相等的氨水和醋酸钠中，醋酸钠中水电离程度大，所以电离的水分子的数目多，故B错误；C、若②与③混合后溶液呈中性，说明同浓度的醋酸和氨水的电离程度相同，所以常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)，故C正确；D、CH3COOH和CH3COONa溶液混合液中醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，溶液显酸性则c(H+)＞c(OH-)，但是不能得出c(CH3COO-)+c(OH-)＜c(CH3COOH)+c(H+)，故D错误；故选C。

考点：考查了弱电解质的电离平衡移动，盐类水解，离子浓度的比较的相关知识。