Question

在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图．试回答下列问题：

（1）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________

A．容器中压强不变             B．混合气体中c(A)不变

C．2v_正(B)=v_逆(D)             D．c(A)=c(C)

（2）若最初加入1．0molA和2．2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= _________，该反应为_________反应(填吸热或放热)

（3）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=1．1mol，n(B)=2．6mol，n(C)=0．9mol，n(D)=0．9mol，则此时该反应_________进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)

Answer

（1）AB；（2）0．9；吸热；（3）向正方向移动

【解析】

试题分析：（1）A、该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当反应到达平衡状态时，容器中压强不变，所以能作为判断化学平衡的依据，故正确；B、反应到达平衡状态时，混合气体中c(A)不变，故正确；C、当v正(B)=2v逆(D)时，该反应达到平衡状态，故错误；D、当c(A)=c(C)时，该反应不一定达到平衡状态，这样反应物浓度及转化率有关，故错误；故选AB；

（2）反应达到平衡状态时，c(D)=0．6mol/L，c(C)=c(D)=0．6mol/L，c(A)=mol/L=0．4mol/L，c(B)= mol/L=1 mol/L，

K===0．9，

升高温度，D的含量增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，故答案为：0．9；吸热；

（3）各物质的浓度分别为：c(A)=1．1mol/L，c(B)=2．6mol/L，c(C)=0．9mol/L，c(D)=0．9mol/L，Q=v=0．109＜0．9，则平衡向正反应方向移动，故答案为：向正方向移动。

【考点定位】考查化学平衡状态的判断；化学平衡建立的过程；化学平衡常数的含义

【名师点晴】本题涉及化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断、化学平衡常数的计算等知识点，注意分析化学方程式的特征以及温度对平衡移动的影响。判断反应进行的方向时，要根据浓度商和化学平衡常数的相对大小判断，如果浓度商大于化学平衡常数，则反应向正反应方向移动，如果浓度商小于化学平衡常数，则反应向逆反应方向移动，如果浓度商等于化学平衡常数，表示是平衡状态，平衡不移动。