下列属于电解质的是
A．蔗糖 B．硫酸铁溶液 C．铜 D．氢氧化钠
提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是
A．道尔顿 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗
芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式为
，A经①②两步反应得到C、D和E，B经①②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。回答：
（1）B可以发生的反应类型有(填序号)_________
①加成反应 ②酯化反应 ③消去反应 ④取代反应 ⑤聚合反应
B的核磁共振氢谱中会出现_________个峰。
（2）E中含氧官能团的名称是_________；
（3）A有两种可能的结构，其对应的结构简式为_________、_________；
（4）在B、C、D、F、G化合物中，互为同系物的是_________。
（5）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式_________；
下面是甲、乙、丙3位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关的实验任务
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙3位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是_________；
【装置设计】甲、乙、丙3位同学分别设计了下列3套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择1套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应该选择的装置是_________(填“甲”或“乙”)．丙同学将甲装置中的玻璃导管改成了球形干燥管，除起导气和冷凝作用外，另一个重要的作用是_________。
【实验步骤】
（1）按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
（2）将试管固定在铁架台上；
（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
（4）用酒精灯对试管①加热；
（5）当观察到试管②中有明显现象停止实验。
【问题讨论】
a．步骤（1）中组装好实验装置后，加入样品前还应检查_________；
b．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有_________；
c．试管②中装有饱和Na2CO3溶液，其作用是_________、_________、_________；
d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是_________。
在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)
C(g)+D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图．试回答下列问题：
（1）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(A)不变
C．2v正(B)=v逆(D) D．c(A)=c(C)
（2）若最初加入1．0molA和2．2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= _________，该反应为_________反应(填吸热或放热)
（3）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=1．1mol，n(B)=2．6mol，n(C)=0．9mol，n(D)=0．9mol，则此时该反应_________进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)
某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
请回答：
Ⅰ．用如图1所示装置进行第一组实验．
（1）在保证电极反应不变的情况下，能替代Cu做电极的是_________(填字母序号)．
A．铝 B．石墨 C．镁 D．铂
（2）M极发生反应的电极反应式为_________；
（3）实验过程中，SO42-_________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有_________，写出产生此现象的反应方程式：_________；
Ⅱ．用如图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。
（4）电解过程中，X极区溶液的pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O 和 4OH--4e-═2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少_________g。
（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料， 电池总反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极的电极反应式为_________。
