Question

向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加1mol·L^-1盐酸，测得溶液中Cl^-、HCO₃^-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n₂∶n₁=3∶2，则下列说法不正确的是

A．0a段反应的离子方程式为：CO₃^2- + H⁺ ＝ HCO₃^-

B．原Na₂CO₃溶液中含有0.5mol Na₂CO₃

C．b点时生成的CO₂的物质的量为0.1 mol

D．b点时HCO₃^-物质的量为0.6mol

Answer

D

【解析】

试题分析：A、由图象可知，当盐酸加到aL时，碳酸氢根离子浓度最大，说明碳酸钠刚好反应完，故0a段发生反应：CO32-+H+=HCO3-，A项正确；B、根据反应方程式：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，碳酸钠的物质的量和碳酸氢钠的最大量相等，从图象可知，碳酸氢根离子最大为0.5mol，故该碳酸钠溶液中含Na2CO3的物质的量为0.5mol ，B项正确；C、从图象可知，n1为碳酸氢根离子的物质的量，n2为氯离子的物质的量即所加盐酸的物质的量，a点时，aL×1mol/L=0.5mol，故a=0.5，b=0.6，b-a=0.6L-0.5L=0.1L，

此体积盐酸含氢离子物质的量为：0.1L×1mol/L=0.1mol， HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故生成二氧化碳0.1mol；C项正确；D、从反应原理：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O看，b点时碳酸氢根离子剩余：0.5mol-0.1mol=0.4mol，D项错误；答案选D。

考点：考查无机图像