下列关于各图像的解释或结论正确的是
A．由甲可知：加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变
B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) 
N2O4(g)，A点为平衡状态
C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1 ℃升温至T2 ℃时，溶质的质量分数B＞A
D．由丁可知：相同温度、相同浓度的HA溶液与HB溶液相比，其pH前者小于后者
利用右图装置进行实验，甲乙两池均为1 mol·L–1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，灵敏电流计指针发生偏转（提示：Ag+ 浓度越大，氧化性越强），下列说法不正确的是
A．闭合K1，断开K2后，A电极增重
B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液中Ag+浓度增大
C．断开K1，闭合K2后，B电极发生氧化反应
D．断开K1，闭合K2后，NO3–向A电极移动
碘与氢气反应的有关热化学方程式如下，下列说法正确的是
① I2(g)＋H2(g) 
2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol–1
② I2(s)＋H2(g) 2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol–1
A．①的产物比②的产物稳定
B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C．I2(s) I2(g) △H＝＋17.00 kJ·mol–1
D．在装有1mol I2(g)的密闭容器中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ
常温下，下列溶液中有关说法正确的是
A．浓度均为0.01 mol·L–1的醋酸和硫酸溶液中分别加入足量锌片，生成H2的起始速率相等
B．0.1 mol·L–1的NaHCO3溶液中：[Na+]＝[HCO3–]＋[CO32–]＋[H2CO3]
C．pH=11的氨水与pH =3的盐酸等体积混合：[Cl–]＝[NH4+]＞[OH–]＝[H+]
D．将0.1 mol的CH3COOH和0.1 mol的CH3COONa溶于水中，配成1L混合溶液。测得溶液的pH＜7，则混合液中 [CH3COO－]＜[Na＋]
利用右图所示装置(电极均为惰性电极) 可吸收SO2，并制取硫酸和烧碱溶液，下列说法正确的是
A．气体W为氧气
B．b极与电源的正极相连
C．离子交换膜c为阳离子交换膜
D．a极的电极反应为SO2 +2H2O -2e–＝SO42– + 4H+
在25℃时，Ksp(FeS)＝6.3×10–18 mol2·L–2，Ksp(CuS)＝1.3×10–36 mol2·L–2，Ksp(ZnS)＝1.3×10–24 mol2·L–2。下列有关说法不正确的是
A．在25℃的蒸馏水中，FeS的溶解度最大
B．25℃时，CuS的饱和溶液中Cu2+的浓度约为1.14×10–18 mol·L–1
C．可用FeS固体作沉淀剂除去废水中的Cu2+
D．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
