下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性角度考虑的是
①过滤 ②蒸发 ③蒸馏 ④萃取
A．① ② B．①④ C．③④ D．②③
下列物质可以用铝制容器存放的是
A．浓硝酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓氢氧化钠溶液
下列化学用语或举例正确的是
A．I-131： 
B．Cl-的结构示意图：
C．强电解质： BaSO4
D．碱性氧化物： Na2O2
化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是
A．自来水生产中应尽量用氯气消毒
B．充分利用地沟油提炼食用油，提高原料利用率
C．添加硫酸铁制“铁强化酱油”，添加碘酸钾制加碘盐
D．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用
氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，以及生产ClO2 和氯的含氧酸盐（NaClO、NaClO3）等系列化工产品。
（1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：_______________。
（2）①室温下，0.1 mol·L–1 NaClO溶液的pH 0.1 mol·L–1 Na2SO3溶液的pH。（填“大于”、“小于”或“等于”）
已知：H2SO3的Ka1＝1.54×10–2，Ka2＝1.02×10–7；HClO的Ka＝2.95×10–8
②写出一种可以证明NaHSO3溶液中HSO3–的电离程度大于HSO3–水解程度的方法：______________
（3）常温下，饱和氯水中，存在反应Cl2＋H2O 
HCl＋HClO。下列有关叙述正确的是_________（填字母）。
A．饱和氯水中只存在HClO的电离平衡
B．饱和氯水中：[H＋]＝[Cl–]＋[ClO–]＋[OH–]
C．往饱和氯水中加水，HClO 的电离程度减小
D．用氯气处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
（4）氯气含量检测仪中，原电池工作原理示意图如图：则Cl2在Pt电极放电的电极反应为____________。
（5）工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液，通过控制条件，使Fe3+水解产物聚合，形成可溶的多聚体，最终析出红棕色胶状沉淀Fe2O3·nH2O。其中水解形成羟桥配离子的离子方程式为：
2Fe3+＋10H2O [Fe(H2O)4 (OH)2 Fe(H2O)4]4+＋2H+ 。
欲使上述水解平衡正向移动，可采用的方法有________（填字母）。
A．加水稀释 B．加热 C．加入盐酸 D．加入NaHCO3
（6）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN– 氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl–。处理含CN–相同量的电镀废水，所需Cl2的质量是ClO2的_________ 倍。（保留三位有效数字）
Ⅰ：为了检测熟肉中NaNO2含量，某兴趣小组从1000g隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后配成溶液，用0.00500 mol·L–1的高锰酸钾(酸性)溶液滴定。平行测定三次，求出每次NaNO2含量，取其平均值。（已知：2MnO4–＋5NO2–＋6H+＝2Mn2+＋5NO3–＋3H2O）
（1）滴定前排气泡时，应选择图中的___________（填序号）。
（2）滴定终点的判断依据为_____________________________。
（3）下列操作会导致样品含量测定值偏高的是_____________（填字母）。
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量待测溶液溅出
D．滴定前平视读数，滴定结束仰视读数
（4）某次滴定过程中，消耗高锰酸钾溶液的体积为16.00 mL。则此次求得的NaNO2的含量为_________mg·kg–1。
Ⅱ：金属氢氧化物在酸中溶解度不同，可以利用这一性质，通过控制溶液的pH达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/ mol·L–1）如图所示。
（5）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为________（填字母）。
A．＜1 B．3～4 C．＞6
（6）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，_________（填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_____________________________。
（7）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10–10 mol2·L–2，Ksp(Ag2CrO4) ＝1.6×10–12 mol3·L–3。往0.001 mol·L–1K2CrO4和0.01 mol·L–1 KCl混合液中逐滴加入0.01 mol·L–1 AgNO3溶液，则Cl–、CrO42–中先沉淀的离子是___________（填化学式）。
