下列混合物的分离和提纯方法中,主要是从溶解性角度考虑的是
①过滤 ②蒸发 ③蒸馏 ④萃取
A.① ② B.①④ C.③④ D.②③
下列物质可以用铝制容器存放的是
A.浓硝酸 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.浓氢氧化钠溶液
下列化学用语或举例正确的是
A.I-131:
B.Cl-的结构示意图:
C.强电解质: BaSO4
D.碱性氧化物: Na2O2
化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关,下列说法正确的是
A.自来水生产中应尽量用氯气消毒
B.充分利用地沟油提炼食用油,提高原料利用率
C.添加硫酸铁制“铁强化酱油”,添加碘酸钾制加碘盐
D.高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用
氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱,以及生产ClO2 和氯的含氧酸盐(NaClO、NaClO3)等系列化工产品。
(1)写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式:_______________。
(2)①室温下,0.1 mol·L–1 NaClO溶液的pH 0.1 mol·L–1 Na2SO3溶液的pH。(填“大于”、“小于”或“等于”)
已知:H2SO3的Ka1=1.54×10–2,Ka2=1.02×10–7;HClO的Ka=2.95×10–8
②写出一种可以证明NaHSO3溶液中HSO3–的电离程度大于HSO3–水解程度的方法:______________
(3)常温下,饱和氯水中,存在反应Cl2+H2O HCl+HClO。下列有关叙述正确的是_________(填字母)。
A.饱和氯水中只存在HClO的电离平衡
B.饱和氯水中:[H+]=[Cl–]+[ClO–]+[OH–]
C.往饱和氯水中加水,HClO 的电离程度减小
D.用氯气处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好
(4)氯气含量检测仪中,原电池工作原理示意图如图:则Cl2在Pt电极放电的电极反应为____________。
(5)工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液,通过控制条件,使Fe3+水解产物聚合,形成可溶的多聚体,最终析出红棕色胶状沉淀Fe2O3·nH2O。其中水解形成羟桥配离子的离子方程式为:
2Fe3++10H2O [Fe(H2O)4 (OH)2 Fe(H2O)4]4++2H+ 。
欲使上述水解平衡正向移动,可采用的方法有________(填字母)。
A.加水稀释 B.加热 C.加入盐酸 D.加入NaHCO3
(6)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN– 氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl–。处理含CN–相同量的电镀废水,所需Cl2的质量是ClO2的_________ 倍。(保留三位有效数字)
Ⅰ:为了检测熟肉中NaNO2含量,某兴趣小组从1000g隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后配成溶液,用0.00500 mol·L–1的高锰酸钾(酸性)溶液滴定。平行测定三次,求出每次NaNO2含量,取其平均值。(已知:2MnO4–+5NO2–+6H+=2Mn2++5NO3–+3H2O)
(1)滴定前排气泡时,应选择图中的___________(填序号)。
(2)滴定终点的判断依据为_____________________________。
(3)下列操作会导致样品含量测定值偏高的是_____________(填字母)。
A.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C.滴定过程中振荡锥形瓶时,有少量待测溶液溅出
D.滴定前平视读数,滴定结束仰视读数
(4)某次滴定过程中,消耗高锰酸钾溶液的体积为16.00 mL。则此次求得的NaNO2的含量为_________mg·kg–1。
Ⅱ:金属氢氧化物在酸中溶解度不同,可以利用这一性质,通过控制溶液的pH达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/ mol·L–1)如图所示。
(5)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH为________(填字母)。
A.<1 B.3~4 C.>6
(6)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,_________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是_____________________________。
(7)已知Ksp(AgCl)=1.8×10–10 mol2·L–2,Ksp(Ag2CrO4) =1.6×10–12 mol3·L–3。往0.001 mol·L–1K2CrO4和0.01 mol·L–1 KCl混合液中逐滴加入0.01 mol·L–1 AgNO3溶液,则Cl–、CrO42–中先沉淀的离子是___________(填化学式)。