Question

现有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液250mL，，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如下图所示，则混合液中FeCl₃的物质的量浓度是

A．0．4 mol/L   B．1．8 mol/L    C．1．6 mol/L D．1．2 mol/L

Answer

C

【解析】

试题分析：向FeCl3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液分别发生如下反应：AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，共需氢氧化钠3mol，完全反应后又发生反应 Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，此过程消耗氢氧化钠0.6mol，故溶液中铝离子物质的量=0.6mol，第一步需氢氧化钠3×0.6=1.8mol，故与三价铁反应的氢氧化钠是3-1.8=1.2mol，FeCl3的物质的量=1.2/3=0.4mol，则混合液中FeCl3的物质的量浓度是0.4/0.25=1．6 mol/L ，C项正确；答案选C。

考点：考查浓度计算