利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是

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C 【解析】试题分析：A、氢氧化钠不能直接放到托盘上称量，A项错误；B、酒精易溶解遇水，不可以做萃取剂，B项错误；C、水沸点低可以用蒸馏得到，C项正确；D、氯气密度比空气大，应从X口进，D项错误；答案选C。考点：考查实验仪器使用

考点分析：

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下列化学反应的离子方程式正确的是

A．碳酸钙与醋酸溶液反应： CaCO3 + 2H + = Ca2+ + CO2↑ + H2O

B．澄清石灰水和盐酸反应：OH－ + H+ = H2O

C．用Na2O2溶于水：Na2O2+ H2O == 2Na + + 2OH－+ O2 ↑

D．偏铝酸钠溶液通入过量CO2：AlO2－+4 CO2 +2 H2O = Al3++4 HCO3－

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现有FeCl3、AlCl3的混合溶液250mL，，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如下图所示，则混合液中FeCl3的物质的量浓度是

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A．0．4 mol/L B．1．8 mol/L C．1．6 mol/L D．1．2 mol/L

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氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，工业上可通过如下反应合成：Al2O3+N2+ 3C 2AlN+3CO，下列说法不正确的是

A．Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂

B．氧化剂与还原剂物质的量比是1∶3

C．AlN是还原产物

D．每生成1 mol AlN有2mol电子转移

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若NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．1 mol HClO溶于水电离出NA个H+

B．标准状况下，11.2L的CCl4中含有0.5 NA个分子

C．足量Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子数为3NA

D．18.0 g重水（D2O）中所含的电子数为10 NA

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欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，下列说法正确的是

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①将14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中

②将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

③定容时俯视容量瓶刻度线导致浓度偏大

④摇匀后发现液面低于刻度线需再加水至刻度线

A．②④ B．②③ C．①③ D．以上都不对

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