Question

海洋蕴藏着丰富的资源，以海水为原料可以制取Na、NaOH 、Mg、Cl₂ 、Br₂等。下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。

回答下列问题：

（1）流程图中操作a的名称为_______________。

（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl(盐酸)、③Ba(OH)₂，这3种试剂添加的合理顺序是____________(填序号)。

（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。电解所得的镁蒸气需在特定的环境中冷却，不能用CO₂ 作冷却剂的原因是___________________（用化学方程式表示）。

（4）上述流程没有涉及到的四大基本反应类型是________________

A  化合反应      B  分解反应   C  置换反应    D  复分解反应

（5）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入氯气，又制取了重要的化工原料溴单质，生成溴单质反应的离子方程式是______________________。

Answer

（1）蒸发结晶

（2）③①②

（3）点燃 2 Mg + CO2 ＝2MgO+C

（4）C

（5）2Br－+ Cl2 ＝Br2+2Cl－

【解析】

试题分析：（1）海水经过蒸发结晶得到粗盐。

（2）应先加入过量BaCl2，除去SO42-，然后加过量Na2CO3，可除去Ca2+、Mg2+、Fe3+等，过滤后加入盐酸可除去Na2CO3，故答案为：③①②。

（3）二氧化碳能源镁发生化学反应：2 Mg +CO2 ＝2MgO+C，故不能用CO2 作冷却剂。

（4）2 Mg +CO2 ＝2MgO+C属于置换反应。

（5）向新母液中加入氯气，制取了重要的化工原料溴单质，发生的反应：2Br－+ Cl2 ＝ Br 2 + 2Cl－。

考点：考查海水的利用