一定温度下，可逆反应：A（g）+3B（g）
2C（g）在一密闭恒容容器内达到平衡的标志是
A．容器内气体C的物质的量不再改变
B．容器内混合气体的A、B、C的浓度之比为1：3：2
C．单位时间内生成 n mol的A，同时消耗2n mol的C
D．正、逆反应均不再进行
在相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g) ＋ 3H2(g) 
2NH3(g)；ΔH＝－92.6 kJ/mol，实验测得起始与平衡时有关数据如下表所示：
实验编号 | 起始时各物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | Q |
下列叙述错误的是( )
A．达到平衡时两容器中压强相同
B．平衡时两容器内NH3的体积分数均为
C．平衡时容器②中Q＝23.15 kJ
D．若容器①的容积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是
A．产生气体的体积：①>②
B．两极上析出物质的总质量：②>①
C．溶液的pH变化：①增大，②减小
D．电极反应式：①中阳极：4OH－=2H2O＋O2↑＋4e－；②中阴极：2H＋＋2e－=H2↑
对达到平衡状态的可逆反应：A＋B
C＋D，在t1时增大压强，则正、逆反应速率变化如图所示(v表示反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是
A．A、B、C是气体，D不是气体
B．A、B是气体，C、D有一种是气体
C．C、D是气体，A、B有一种是气体
D．C、D有一种是气体，A、B都不是气体
有X、Y、Z、W四种金属，已知：①X(OH)3的碱性强于Y(OH)2；②X3＋可将Z氧化；③W可与热水反应产生H2，X不能与热水反应；④把X的金属片插入稀H2SO4中，让金属片与Z接触，则X溶解速率加快。下列四种金属活动性强弱关系中一定正确的是
A．X>Y B．W>Z
C．Z>Y D．Z>X
人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s) ＋ 6O2(g) = 6CO2(g) ＋ 6H2O(l) ΔH＝－2800 kJ·mol－1；如果某人每天消耗12600 kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为
A．4.5 g B．810 g C．1250 g D．900 g
