某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是( )
A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
某溶液中仅含Na＋、H＋、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是
A．溶液中四种粒子之间可能满足：c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CH3COO__)
B．若溶液中部分粒子间满足：c(CH3COO-)＝c(Na+)，则该溶液一定呈中性
C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH__)＞c(H+)
D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间可能满足：
c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是( )
A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Cl－
B．由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、CO32－
C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、NO3－
D．c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Mg2+、NO3－、Fe2+、ClO－
下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是( )
A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡
B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关
C．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小
D．Ksp改变，可使沉淀溶解平衡移动
下列各组数据中，其比值为2∶1的是( )
A．氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH＝7的溶液中，c(NH)∶c(SO)
B．相同温度下，0.2 mol·L－1乙酸溶液与0.1 mol·L－1乙酸溶液中c(H+)之比
C．Na2CO3溶液中，c(Na+)∶c(CO32-)
D．pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝12的KOH溶液中，c[Ba(OH)2]∶c(KOH)
如图，对10 mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图像，可推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的( )
