Question

（1）已知N₂（g)+2O₂(g)===2NO₂(g)  △H = 67.7KJ·mol^-1

N₂H₄（g)+O₂(g)===N₂+2H₂O((g)  △H = -534KJ·mol^-1

根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式               。

（2）把铜片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的U形管中，如右图所示，最终可在A极观察到酚酞变红。填空完成问题：

①A是原电池的       极，代表金属          (填“铜”或“铁”)；

②电极方程式分别为正极：______________，原电池反应为                 。

（3）X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液。

①电解过程X极上的电极反应式为________________________；

②用离子方程式表达该电池反应__________________________。

Answer

（1）2N2H4（g)+2NO2(g)===3N2+4H2O((g) △H = -1135.7KJ·mol-1（3分）

（2）①正 铜 （2分）

②O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 （4分）

（3）①2H+ + 2e- === H2 ↑

（6分）

【解析】

试题分析：（1）已知①N2（g)+2O2(g)===2NO2(g) △H1= 67.7KJ·mol-1，②N2H4（g)+O2(g)===N2+2H2O((g) △H2= -534KJ·mol-1，则肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式：③2N2H4（g)+2NO2(g)

===3N2+4H2O((g) △H，据盖斯定律③=2×②-①，故△H=-1135.77KJ·mol-1 。

（2）①溶液碱性增强，酚酞遇碱变红色，发生反应：2H2O+O2+4e-=40H-，故此极为正极；铜片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的U形管中，铜的活泼性弱，故正极为铜；②据以上分析，正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；总反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2。

（3）①X连接电源负极，反应：2H+ + 2e- === H2 ↑；②电解氯化钠溶液的反应：2Cl-＋2H2O=H2 ↑+ Cl2↑＋2 OH－。

考点：考查热化学反应、电解池及原电池