氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.1000 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，反应离子方程式是：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+===2Mn2+＋CO2↑＋8H2O。
填空完成问题：
（1）该滴定实验所需的玻璃仪器有______________。
A酸式滴定管(50 mL) B碱式滴定管(50 mL) C量筒(50 mL) D锥形瓶 E烧杯
（2）不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因________________。
（3）滴定终点的现象为__________________________。
（4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面下图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL。
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数 | 待测H2C2O4溶液的体积/mL | 0.1000 mol·L－1 KMnO4的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度_________。
（6） 下列操作中可能使测定结果偏低的是________(填字母)。
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液
B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(8分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
a A＋b B
c C(s)＋d D，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到平衡。
（1）该反应方程式中，各物质的化学计量数之比为a:b:c:d＝ 。
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态为：A________，B________，D________。
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又相等，则正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
（1）已知N2（g)+2O2(g)===2NO2(g) △H = 67.7KJ·mol-1
N2H4（g)+O2(g)===N2+2H2O((g) △H = -534KJ·mol-1
根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式 。
（2）把铜片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的U形管中，如右图所示，最终可在A极观察到酚酞变红。填空完成问题：
①A是原电池的 极，代表金属 (填“铜”或“铁”)；
②电极方程式分别为正极：______________，原电池反应为 。
（3）X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液。
①电解过程X极上的电极反应式为________________________；
②用离子方程式表达该电池反应__________________________。
要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 | PbSO4 | PbCO3 | PbS |
溶解度/g | 1.03×10-4 | 1.81×10-7 | 1.84×10-14 |
由上述数据可知，选用沉淀剂最好为( )
A．硫化物 B．硫酸盐
C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数（25℃） | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
则下列有关说法正确的是（ ）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，若所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a可能大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度均先增大后减小
D．NaHCO3溶液中，一定存在c(Na＋) = c(HCO3－) +2c(CO32－)+c(H2CO3)
下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是( )
A．CH3COOH B．OH－ C．Fe3+ D．
