空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A．当有0.2mol电子转移时，a极产生1.12L O2
B．该装置开始工作后，右端装置能量变化为：电能→化学能
C．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e一═2H2O
D．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
下列离子方程式正确的是：
A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32一+2H+=SO42一+3S↓+H2O
B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2O
C．100mL 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl一
D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42一沉淀完全：
2Al3++3SO42一+3Ba2++6OH一=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
下列说法中正确的是
A．石油分馏、煤的干馏均是物理变化
B．铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰干电池都属于二次电池
C．资源的“3R”即减少消耗(Reduce)、增加重复使用(Reuse)、重复再生(Recycle)有利于实现“低碳生活”。
D．PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染
电子工业中，可用FeCl3—HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。
某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：
请回答：
（1）FeCl3—HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离是 。
（2）FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以 。
（3）步骤①中加入H2O2溶液的目的是 。
（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀时 | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
沉淀完全时 | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
根据表中数据推测调节pH的范围是 。
（5）写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式 （已知Cu2(OH)2CO3不易溶于水）
（6）写出步骤③生成Cu2(OH)2CO3的离子方程式 。
氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.1000 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，反应离子方程式是：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+===2Mn2+＋CO2↑＋8H2O。
填空完成问题：
（1）该滴定实验所需的玻璃仪器有______________。
A酸式滴定管(50 mL) B碱式滴定管(50 mL) C量筒(50 mL) D锥形瓶 E烧杯
（2）不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因________________。
（3）滴定终点的现象为__________________________。
（4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面下图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL。
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数 | 待测H2C2O4溶液的体积/mL | 0.1000 mol·L－1 KMnO4的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度_________。
（6） 下列操作中可能使测定结果偏低的是________(填字母)。
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液
B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(8分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
a A＋b B
c C(s)＋d D，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到平衡。
（1）该反应方程式中，各物质的化学计量数之比为a:b:c:d＝ 。
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态为：A________，B________，D________。
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又相等，则正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
