Question

常温下，有下列四种溶液，下列说法正确的是

①	②	③	④
0.1 mol·L^－^1 NaOH溶液	pH＝11 NaOH溶液	0.1 mol·L^－^1 CH3COOH 溶液	pH＝3 CH3COOH 溶液

A．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：

c(CH₃COO^一)＞c(H^一)＞c(Na^＋)＞c(OH^一)

B．由水电离出的c(OH^一)：①>③

C．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

D．①与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)＞V(CH₃COOH)

Answer

A

【解析】

试题分析：A、②与④混合，若溶液显酸性，则为醋酸钠与醋酸的混合溶液，醋酸电离大于醋酸根离子水解，若醋酸较多，则c（H+）＞c（Na+），结合电荷守恒可知溶液中离子浓度可能为c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故A正确；B、0.1mol/LNaOH溶液中，由水电离出的c（H+）为10-13mol/L，0.1mol/L CH3COOH溶液，c（H+）＜0.1mol/L，则由水电离出的c（H+）大于10-13mol/L，所以由水电离出的c（H+）为①＜③，故B错误；C、0.1mol/L CH3COOH溶液，c（H+）＜0.1mol/L，则pH＞1，可能为3，稀释100倍，pH增大，则③的pH可能与④不同，故C错误；D、①与③混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知c（CH3COO-）=c（Na+），则为醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸浓度大于NaOH溶液的浓度，满足醋酸过量即可，所以V（NaOH）≤V（CH3COOH），或V（NaOH）＞V（CH3COOH）也可能，故D错误；故选A。

考点：考查了酸碱混合pH的判断及溶液酸碱性的相关知识。