Question

S₂Cl₂是工业上常用的硫化剂，实验室制备S₂Cl₂的方法有2种：①CS₂+3Cl₂CCl₄+S₂Cl₂；②2S+Cl₂S₂Cl₂．已知S₂Cl₂中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低），反应涉及的几种物质的熔沸点如表：

物质	S	CS2	CCl4	S2Cl2
沸点/℃	445	47	77	137
熔点/℃	113	﹣109	﹣23	﹣77

实验室利用下列装置制备S₂Cl₂（部分夹持仪器已略去）。回答下列问题：

（1）写出A装置中发生反应的离子方程式____  ___。

（2）实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是__________。

（3）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用．这种冷却装置可应用于下列高中化学中_ _____实验。

A．石油分馏          B．制备乙烯

C．制取乙酸乙酯      D．制取溴苯

（4）B装置中盛放的是_________，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是_________，D中采用热水浴加热的原因是__________。

（5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行__________，再添加试剂．实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是__________。

（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为______________。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒人E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是___         _____。（用离子方程式表示）

Answer

（1）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）稀盐酸还原性弱，反应困难

（3）ACD；

（4）饱和食盐水；使CS2平稳汽化；避免产物S2Cl2汽化。

（5）气密性检查；防止倒吸

（6）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑；ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑+H2O；

【解析】

试题分析：制取原理是：显示二氧化锰和浓盐酸之间反应得到氯气，但是氯气中混油HCl和水，应该先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥氯气，让氯气和二硫化碳在一定温度下发生反应：CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2，为了使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化，采用热水浴加热的方法，根据S2Cl2的熔沸点数据，采用冷凝回流的办法将之收集即可试验中的氯气要进行尾气处理，可以用氢氧化钠来吸收。

（1）用固液加热的方法制Cl2，常用浓盐酸和二氧化锰反应制取，反应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸，因为稀盐酸还原性弱，反应困难，故答案为：稀盐酸还原性弱，反应困难；

（3）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用，此作用在制取乙酸乙酯和溴苯、石油分馏的试验中用得到，故答案为：ACD；

（4）制取氯气时，其中的HCl杂质应该用饱和食盐水除去，根据表中物质的沸点高低，为了使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化，可以采用水浴加热的方法，结束后从锥形瓶内混合物中分离出S2Cl2的方法是蒸馏，控制温度在137℃，故答案为：饱和食盐水；蒸馏；使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化；

（5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行气密性的检查，再添加试剂．实验完毕，拆除装置时，为防止倒吸，应先将E中长导管移开液面，故答案为：气密性检查；防止倒吸；

（6）S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，无色刺激性气味气体除氯化氢外，依据氧化还原反应的元素化合价变化守恒推断，化合价降低的生成黄色沉淀为单质硫，化合价升高的生成二氧化硫气体，依据原子守恒、电子守恒写出化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑，吸收了氯气的氢氧化钠溶液中含有氯化钠、次氯酸钠，向其中加入浓盐酸，则在酸性环境下，氯离子和次氯酸根离子之间可以发生归中反应得到氯气，反应为：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O，故答案为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑；ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O。

考点：考查了氯气实验室制备方法，杂质气体除杂的装置选择和试剂选择的相关知识。