Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol•L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)+c(Fe²⁺)=0.3mol•L^-1

B．常温下，pH=6的NaHSO₃溶液中：c(SO₃^2-)—c(H₂SO₃)=9.9×10^-7mol•L^-1

C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na⁺)＞c(SO₄^2-)=c(NH₄⁺)=c(H⁺)

D．等浓度、等体积的Na₂CO₃和NaHCO₃混合：

Answer

BD

【解析】

试题分析：A．0.1mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中依据物料守恒式为c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)+Fe(OH)2

=0.3mol•L-1，故A错误；B．常温下，pH=6的NaHSO3溶液中存在电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，物料守恒式c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)，等量替换得c(SO32-)—c(H2SO3)=c(OH-)-c(H+)=9.9×10-7mol•L-1，故B正确；C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性时c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)，故C错误；D．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合中c(HCO3-) ＞c(CO32-) ＞c(H2CO3) 则 成立，故D正确；答案为BD。

考点：考查混合溶液里离子浓度的比较，涉及溶液里电荷守恒与物料守恒。