下列关于胶体的叙述正确的是
A．胶体粒子不能透过滤纸
B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象
C．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象
D．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过
用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
B．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子
C．在H2O2参与的反应中，1 mol H2O2得到或失去的电子数一定是2NA
D．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA
[物质结构与性质]
原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数位次增大，其中X是除碳元素外形成化合物种类最多的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J是第四周期中未成对电子数最多的元素。
（1）Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为______________(填元素符号)．
（2）J原子的外围电子排布式为_________________；
（3）Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为_________；1molY2X4分子中含有σ键与π键的数目之比为__________。
（4）X与W形成的一种X2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为__________(填化学式)；
（5）JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，1mol该配合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液可得430.5g白色沉淀．则该配合物溶于水的电离方程式为_________________；
利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：
①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=-99kJ•mol-1
②CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H2═-58kJ．mol-1
③CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H
（1）应①的化学平衡常数K的表达式为_________；反应③的△H=_______kJ•mol-1；
（2）合成气的组成
=2.60时体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图1示．图中压强p1、p2、p3由大到小顺序为_____________；α(CO)值随温度升高而减小，其原因是_________________；
（3）工业生产中需对空气中的CO进行监测．
①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO．若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀，每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为_________________；
②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图2所示．这种传感器利用了原电池原理，则该电池的负极反应式为___________________；
（4）CO与Fe在一定条件下可形成五羰基铁[Fe(CO)5]，该化合物易吸收H2生成氢化羰基铁．氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羟基铁酸二钠．五羰基铁吸收H2的化学方程式为___________________。
实验室用如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，Na2S2O3的稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（1）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4；写出A中发生反应的化学方程式：______________________。
（2）当Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应；过滤C中混合物，滤液经过__________(填操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品；洗涤晶体的操作方法是________________________；
（3）为了防止污染环境，E中应加入的试剂为__________(填序号)；
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液
（4）该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4的杂质。
①取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，________(填写操作步骤和实验现象)，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)
②为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是________________；
（5）利用硫代硫酸钠跟I2反应的性质可定量测定硫代硫酸钠样品的纯度。现取Wg硫代硫酸钠样品配制成VmL的溶液，加入指示剂，用含I2为amol/L的碘水进行滴定，耗用碘水bmL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①滴定过程中指示剂应选用___________溶液；
②样品中硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)纯度的表达式是________________。
利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
（1）溶解还原过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式为____________________________；
（2）铁渣中铁元素的化合价为____________；
（3）CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料；
图示为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。
①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为____________(填化学式)，写出B点对应的物质与O2在225℃～300℃发生反应的化学方程式_________________________。
②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为+2、+3)，用480mL5mol•L-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体，试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为_________(写出计算过程)。
