标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是
A．A与B相对分子质量之比为
B．同质量的A与B所含分子数之比为
C．相同状况下，同体积的A与B的质量之比为
D．标准状况下，A与B的密度之比为
实验室有下列试剂：①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤澄清的石灰水溶液 ⑥浓硫酸；其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是
A．①⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑥ D．①②③④⑤
下列关于胶体的叙述正确的是
A．胶体粒子不能透过滤纸
B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象
C．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象
D．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过
用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
B．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子
C．在H2O2参与的反应中，1 mol H2O2得到或失去的电子数一定是2NA
D．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA
[物质结构与性质]
原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数位次增大，其中X是除碳元素外形成化合物种类最多的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J是第四周期中未成对电子数最多的元素。
（1）Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为______________(填元素符号)．
（2）J原子的外围电子排布式为_________________；
（3）Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为_________；1molY2X4分子中含有σ键与π键的数目之比为__________。
（4）X与W形成的一种X2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为__________(填化学式)；
（5）JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，1mol该配合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液可得430.5g白色沉淀．则该配合物溶于水的电离方程式为_________________；
利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：
①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=-99kJ•mol-1
②CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H2═-58kJ．mol-1
③CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H
（1）应①的化学平衡常数K的表达式为_________；反应③的△H=_______kJ•mol-1；
（2）合成气的组成
=2.60时体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图1示．图中压强p1、p2、p3由大到小顺序为_____________；α(CO)值随温度升高而减小，其原因是_________________；
（3）工业生产中需对空气中的CO进行监测．
①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO．若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀，每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为_________________；
②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图2所示．这种传感器利用了原电池原理，则该电池的负极反应式为___________________；
（4）CO与Fe在一定条件下可形成五羰基铁[Fe(CO)5]，该化合物易吸收H2生成氢化羰基铁．氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羟基铁酸二钠．五羰基铁吸收H2的化学方程式为___________________。
