Question

某固体物质是由NaOH、AlCl₃、K₂SO₄、CaCO₃、Ba(NO₃)₂中的几种均匀混合而成，取样品进行如图所示实验(部分产物略去)：

则下列判断正确的是

A．沉淀X一定只含有CaCO₃和BaSO₄

B．气体Z的成分无法确定

C．取滤液Y，测得其pH＞7，滤液Y中含有的含氧根离子可能是AlO₂^-、NO₃^-

D．向实验②后的溶液中滴加过量的烧碱，没有沉淀生成，说明肯定没有AlCl₃

Answer

C

【解析】

试题分析：样品溶于水导电沉淀和滤液，沉淀X可能是CaCO3或K2SO4和Ba(NO3)2，混合生成的硫酸钡沉淀；或NaOH和AlCl3的混合物生成的沉淀Al(OH)3；沉淀加入过量盐酸生成气体Z，证明溶于水形成的沉淀含有CaCO3；A、沉淀X可能是CaCO3、BaSO4、Al(OH)3；故A错误；B、气体Z的成分是二氧化碳气体，故B错误；C、取滤液Y，测得其pH＞7，说明含氢氧化钠，滤液Y中含有的含氧根离子可能是AlO2-、NO3-；故C正确；D、向实验②后的溶液中滴加过量的烧碱，没有沉淀生成，不一定没有AlCl3，过量的氢氧化钠溶液会把生成的氢氧化铝溶解，故D错误；故选C。

考点：考查了物质检验的方法和物质性质的相关知识。