Question

在200mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH⁺₄、H⁺、Cl^—等离子的溶液中，逐滴加入5mol／L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示：

下列叙述不正确的是

A．原溶液的pH=l                     B．原溶液中n(Mg²⁺)：n(Al³⁺)=5：2

C．x与y的差值为0.01mol             D．原溶液中c(Cl^—)=0.825mol/L

Answer

B

【解析】

试题分析：A、0～4mL发生H+与氢氧化钠的反应，则H+的物质的量为4mL×10-3L×5mol•L-1=0.02mol，c(H+)==0.1mol/L，pH=l，故A正确；B、由Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaOH的物质的量为(35-33)mL×10-3L×5mol•L-1=0.01mol，即Al(OH)3的物质的量=0.01mol，则原溶液中n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.01mol，由图可知沉淀Mg2+、Al3+消耗氢氧化钠溶液26mL，则n(NaOH)=(30-4)mL×10-3L×5mol•L-1=0.13mol，根据氢氧根守恒该阶段有3n[Al(OH)3]+2n[Mg(OH)2]=n(NaOH)，则n[Mg(OH)2]=(0.13mol-0.01mol×3)=0.05mol，故原溶液中n(Mg2+)=0.05mol，故原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5：1，故B错误；C、由图象可知，x与y的差值即为Al(OH)3的物质的量，由Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaOH的物质的量为(35-33)mL×10-3L×5mol•L-1=0.01mol，即Al(OH)3的物质的量=0.01mol，故C正确；D、溶液中的阴离子只有Cl-，则加入33mLNaOH溶液时Cl-全部存在于NaCl中，则Cl-的物质的量为33mL×10-3L×5mol•L-1=0.165mol，原溶液中c(Cl-)==0.825mol/L，故D错误；故选B。

考点：考查了镁、铝的重要化合物、离子方程式的有关计算、化学反应图象及离子反应计算的相关知识。