Question

中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

（1）红褐色胶体E微粒直径大小的范围：__________。

（2）A、B、H的化学式：A________、B________、H________。

（3）①写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：________________________。

②写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_________________________。

③在C溶液中加入与C等物质的量的Na₂O₂，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：______________

Answer

（1）1～100 nm（2）Fe FeS H2SO4(稀)（3）①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；②取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝(或其他合理答案)；③4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋

【解析】

试题分析：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，则D中含有铁离子、F是Fe(OH)3，C和双氧水反应生成D，则C中含有亚铁离子，A能和S反应，A能和稀硫酸反应生成亚铁盐，则A是Fe，C是FeSO4，D是 Fe2(SO4)3，B是FeS，硫酸铁和氨水反应生成氢氧化铁和硫酸铵，则E是(NH4)2SO4；氢氧化铁和Fe、H反应生成硫酸亚铁，则H是硫酸，

（1）胶体微粒直径在1～100 nm之间，故答案为：1～100 nm；

（2）通过以上分析知，A、B、H分别是Fe、FeS、H2SO4(稀)，故答案为：Fe；FeS；H2SO4(稀)；

（3）①C是硫酸亚铁，硫酸亚铁和双氧水发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；

②E中有铵根离子，可取少量E于试管中，用胶头滴管加入溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有铵根离子，故答案为：取少量E于试管中，用胶头滴管加入溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝；

③硫酸亚铁和过氧化钠发生氧化还原反应生成氢氧化铁和氧气、硫酸钠，离子方程式为4Fe2++4Na2O2+6H2O═4 Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+。

考点：考查了铁及其化合物、无机推断的相关知识。