Question

市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配  料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)	20～50 mg/kg

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平离子方程式(将化学计量数填于空白处)

IO₃^-＋      I^-＋       ＝        I₂＋       

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是                 。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

A．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；B．加入适量Na₂SO₃稀溶液；C．分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位是          ；所缺步骤为                   

（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

C．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10^－4mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是                       。

②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是        mg/kg

Answer

（1）1，5，3，3，3，3（2）① H2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+；②在b和c中间插入步骤：充分摇匀，并静置待液体分层。（3）①滴入最后一滴溶液时，溶液的蓝色恰好消失，且半分钟内不恢复原色，则达到滴定终点；②20；

【解析】

试题分析：（1）该反应中化合价的变化为：KIO3→I2，I元素由+5价→0价，一个KIO3分子得5个电子；KI→I2，I元素由-1价→0价，一个KI分子失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO3的计量数为1，KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，所以反应方程式为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，故答案为：1；5；3；3；3；3；

（2）①Na2SO3稀溶液与I2反应，Na2SO3被氧化为硫酸钠，I2被还原为I-，反应的离子方程式是：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，故答案为：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；

②Na2SO3稀溶液与碘的四氯化碳溶液不互溶，分层，要使Na2SO3与碘反应，应充分振荡使其接触．所以在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置，故答案为：在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；

（3）①碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点，故答案为：溶液由蓝色恰好变为无色；

②由 KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62得，

I～ 3I2 ～ 6S2O32

127g 6mol

m(I) 6.0×10-4mol/L×0.02L

解得：m(I)=2.54×10-4g=2.54×10-1mg，

设每千克食盐中含碘xmg，列比例式为=，x=20，故答案为：20

考点：考查了氧化还原反应方程式的配平及有关计算的相关知识。